Čo ukazuje číslo obdobia? Chémia a dostal najlepšiu odpoveď
Odpoveď od TheLastDreamer [guru]
Perióda je čiara periodickej sústavy chemických prvkov, postupnosť atómov podľa nárastu jadrového náboja a plnenie vonkajšieho elektrónového obalu elektrónmi.
Periodická tabuľka má sedem periód. Prvá perióda, ktorá obsahuje 2 prvky, ako aj druhá a tretia s 8 prvkami, sa nazýva malá. Ostatné obdobia s 18 a viac prvkami sú veľké. Siedma tretina sa nedokončila. Počet období, do ktorých patrí chemický prvok, je určené počtom jeho elektrónových obalov (energetických úrovní).
Každé obdobie (okrem prvého) začína typickým kovom (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) a končí vzácnym plynom (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), ktorému predchádza typický nekovový.
Poplatok za atómové jadro (synonymá: atómové číslo, atómové číslo, radové číslo chemického prvku) je počet protónov v atómovom jadre. Číslo náboja sa rovná náboju jadra v jednotkách elementárneho náboja a súčasne sa rovná poradovému číslu chemického prvku zodpovedajúceho jadru v periodickej tabuľke.
Skupina periodického systému chemických prvkov je postupnosť atómov so zvyšujúcim sa jadrovým nábojom, ktoré majú rovnaký typ elektronickej štruktúry.
Číslo skupiny je určené počtom elektrónov na vonkajšom obale atómu (valenčné elektróny) a spravidla zodpovedá najvyššej valencii atómu.
V krátkodobej verzii periodického systému sú skupiny rozdelené na podskupiny-hlavné (alebo podskupiny A), počínajúc prvkami prvej a druhej periódy a sekundárne (podskupiny B), obsahujúce prvky d. Podskupiny sú tiež pomenované podľa prvku s najnižším jadrovým nábojom (spravidla podľa prvku druhej periódy pre hlavné podskupiny a prvku štvrtej periódy pre sekundárne podskupiny). Prvky jednej podskupiny majú podobné chemické vlastnosti.
So zvýšením jadrového náboja prvkov jednej skupiny v dôsledku zvýšenia počtu elektrónových obalov sa zvyšujú atómové polomery, v dôsledku čoho dochádza k zníženiu elektronegativity, zvýšeniu kovových a nekovových vlastností prvkov, zvýšenie redukcie a oslabenia oxidačných vlastností nimi tvorených látok.
The LastDreamer
Vyššia inteligencia
(104014)
Prečítajte si vyššie.
Odpoveď od Ѝldar Baizhanov[guru]
Zobrazuje počet elektrónov a protónov.
Odpoveď od 2 odpovede[guru]
Hej! Tu je výber tém s odpoveďami na vašu otázku: Čo ukazuje číslo obdobia? Chémia
Sekvencia atómov s cieľom zvýšiť jadrový náboj a naplniť vonkajší elektrónový obal elektrónmi.
Periodická tabuľka má sedem periód. Volá sa prvé obdobie, obsahujúce 2 prvky, ako aj druhé a tretie, po 8 prvkov malý... Ostatné obdobia s 18 a viac prvkami - veľký... Siedma tretina sa skončila. Ôsma tretina nie je dokončená. Počet období, do ktorých patrí chemický prvok, je určené počtom jeho elektrónových škrupín (energetických úrovní).
Každé obdobie (okrem prvého) začína typickým kovom (, Na ,,,,) a končí vzácnym plynom (,,, Xe ,,), ktorému predchádza typický nekov.
V prvom období je okrem hélia iba jeden prvok - vodík, ktorý kombinuje vlastnosti typické pre kovy aj (vo väčšej miere) pre nekovy. Tieto prvky sú naplnené elektrónmi 1 s-škrupina.
Prvky druhej a tretej tretiny sa vyplňujú postupne s- a R.-škrupiny. Pre prvky malých období je charakteristický pomerne rýchly nárast elektronegativity so zvýšením jadrových nábojov, oslabenie kovových vlastností a zvýšenie nekovových vlastností.
Štvrté a piate obdobie obsahuje desaťročia prechodu d-prvky (od skandia po zinok a od yttria po kadmium), v ktorých po naplnení elektrónmi vonkajšie s-podškrupiny sa vyplňujú podľa Klechkovského pravidla, d- podškrupina predchádzajúcej energetickej hladiny.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...
V šiestej a siedmej perióde dochádza k nasýteniu 4 f- a 5 f- subškrupiny, v dôsledku ktorých obsahujú o 14 prvkov viac v porovnaní so 4. a 5. periódou (lantanoidy v šiestej a aktinidy v siedmej perióde).
Vzhľadom na rozdiel v dĺžkach období a ďalších charakteristikách existujú rôzne cesty ich relatívne umiestnenie v periodickej tabuľke. V krátkodobej verzii malé obdobia jednu obsahujú počet prvky, veľké majú dva riadky. V dlhodobom variante všetky obdobia pozostávajú z jedného radu. Séria lantanoidov a aktinidov sa zvyčajne zaznamenáva oddelene v spodnej časti tabuľky.
Prvky toho istého obdobia majú blízke hodnoty atómových hmotností, ale na rozdiel od rovnakých prvkov majú odlišné fyzikálne a chemické vlastnosti
Perióda je čiara periodickej sústavy chemických prvkov, postupnosť atómov podľa nárastu jadrového náboja a plnenie vonkajšieho elektrónového obalu elektrónmi.
Periodická tabuľka má sedem periód. Prvá perióda, ktorá obsahuje 2 prvky, ako aj druhá a tretia s 8 prvkami, sa nazýva malá. Ostatné obdobia s 18 a viac prvkami sú veľké. Siedma tretina sa nedokončila. Počet období, do ktorých patrí chemický prvok, je určené počtom jeho elektrónových obalov (energetických úrovní).
Poplatok za atómové jadro (synonymá: atómové číslo, atómové číslo, radové číslo chemického prvku) je počet protónov v atómovom jadre. Číslo náboja sa rovná náboju jadra v jednotkách elementárneho náboja a súčasne sa rovná poradovému číslu chemického prvku zodpovedajúceho jadru v periodickej tabuľke.
Skupina periodického systému chemických prvkov je postupnosť atómov so zvyšujúcim sa jadrovým nábojom, ktoré majú rovnaký typ elektronickej štruktúry.
V krátkodobej verzii periodického systému sú skupiny rozdelené na podskupiny-hlavné (alebo podskupiny A), počínajúc prvkami prvej a druhej periódy a sekundárne (podskupiny B), obsahujúce prvky d. Podskupiny sú tiež pomenované podľa prvku s najnižším jadrovým nábojom (spravidla podľa prvku druhej periódy pre hlavné podskupiny a prvku štvrtej periódy pre sekundárne podskupiny). Prvky jednej podskupiny majú podobné chemické vlastnosti.
aké je obdobie v chémii
- Perióda je čiara periodickej sústavy chemických prvkov, postupnosť atómov podľa zvyšujúceho sa jadrového náboja a plnenie vonkajšieho elektrónového obalu elektrónmi.
Periodická tabuľka má sedem periód. Prvá perióda, ktorá obsahuje 2 prvky, ako aj druhá a tretia s 8 prvkami, sa nazýva malá. Ostatné obdobia s 18 a viac prvkami sú veľké. Siedma tretina sa nekončí. Počet období, do ktorých patrí chemický prvok, je určené počtom jeho elektrónových obalov (energetických úrovní).
Každé obdobie (okrem prvého) začína typickým kovom (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) a končí vzácnym plynom (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), ktorému predchádza typický nekovový.
Zarya # 769; dodatočné číslo # 769; atómové jadro (synonymá: atómové číslo, atómové číslo, radové číslo chemického prvku) počet protónov v atómovom jadre. Číslo náboja sa rovná náboju jadra v jednotkách elementárneho náboja a súčasne sa rovná poradovému číslu chemického prvku zodpovedajúceho jadru v periodickej tabuľke.
Skupina periodickej tabuľky chemických prvkov je postupnosť atómov vo zvyšujúcom sa jadrovom náboji s rovnakým typom elektronickej štruktúry.
Číslo skupiny je určené počtom elektrónov na vonkajšom obale atómu (valenčné elektróny) a spravidla zodpovedá najvyššej valencii atómu.
V krátkodobej verzii periodického systému sú skupiny rozdelené na hlavné podskupiny (alebo podskupiny A), začínajúc prvkami prvej a druhej periódy a sekundárne (podskupiny B), obsahujúce prvky d. Podskupiny sú tiež pomenované podľa prvku s najnižším jadrovým nábojom (spravidla podľa prvku druhej periódy pre hlavné podskupiny a prvku štvrtej periódy pre sekundárne podskupiny). Prvky jednej podskupiny majú podobné chemické vlastnosti.
So zvýšením jadrového náboja prvkov jednej skupiny v dôsledku zvýšenia počtu elektrónových obalov sa zvyšujú atómové polomery, v dôsledku čoho dochádza k zníženiu elektronegativity, zvýšeniu kovových a nekovových vlastností prvkov, zvýšenie redukcie a oslabenia oxidačných vlastností nimi tvorených látok.
- Vodorovné čiary v tab. Mendelejev
- Tabuľka vodorovných čiar (tá je nahnevaná). Mendeleva
Vývoj periodickej tabuľky chemických prvkov
Myšlienka umiestnenia prvku v systéme, zavedená Mendelejevom, sa ukázala byť špeciálna a dôležitá pre vývoj periodickej sústavy chemických prvkov; poloha prvku je určená číslami obdobia a skupiny. Na základe tejto myšlienky Mendeleev dospel k záveru, že je potrebné zmeniť atómové hmotnosti niektorých prvkov (U, In, Ce a jeho analógy), ktoré boli potom prijaté, čo bola prvá praktická aplikácia P. s. e., a tiež prvýkrát predpovedal existenciu a základné vlastnosti niekoľkých neznámych prvkov, ktoré zodpovedali prázdnym bunkám P. s. NS. Klasickým príkladom je predpoveď „ekaaluminia“ (budúca Ga, objavená P. Lecoqom de Boisabaudranom v roku 1875), „ekabor“ (Sc, objavená švédskym vedcom L. Nilsonom v roku 1879) a „ekasilicie“ (Ge, objavil nemecký vedec K. Winkler v roku 1886). Okrem toho Mendeleev predpovedal existenciu analógov mangánu (budúce Tc a Re), telúru (Po), jódu (At), cézia (Fr), bária (Ra), tantalu (Pa).
V mnohých ohľadoch to predstavovalo empirické zovšeobecnenie faktov, pretože fyzický význam periodického zákona bol nejasný a neexistovalo žiadne vysvetlenie dôvodov pre periodickú zmenu vlastností prvkov v závislosti od nárastu atómových hmotností.
to až k fyzickému podloženiu periodického zákona a rozvoju teórie P. s. NS. mnohé skutočnosti sa nedajú vysvetliť. Objav na konci 19. storočia bol teda nečakaný. inertné plyny, ktoré, zdá sa, nenašli miesto v P. s. NS .; táto obtiažnosť bola odstránená z dôvodu zaradenia do P. s. NS. nezávislá nulová skupina (neskoršia podskupina VIIIa). Objav mnohých „rádioelementov“ na začiatku 20. storočia. viedlo k rozporu medzi potrebou ich umiestnenia v P. s. NS. a jeho štruktúra (pre viac ako 30 takýchto prvkov bolo v šiestej a siedmej perióde 7 „voľných miest“). Tento rozpor bol prekonaný v dôsledku objavu izotopov. Napokon hodnota atómovej hmotnosti (atómovej hmotnosti) ako parametra, ktorý určuje vlastnosti prvkov, postupne stratila svoju hodnotu.
Štruktúra periodickej sústavy chemických prvkov.
Modern (1975) P. s. NS. pokrýva 106 chemických prvkov; z nich boli všetky transuranové (Z = 93-106), ako aj prvky so Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) a 87 (Fr), získané umelo. V celej histórii P. s. NS. bol navrhnutý veľký počet (niekoľko stoviek) možností pre jeho grafické zobrazenie, predovšetkým vo forme tabuliek; obrázky sú tiež známe vo forme rôznych geometrických tvarov (priestorových a rovinných), analytických kriviek (napríklad špirál) atď. Najrozšírenejšie sú tri formy P.
Oe.: Krátky, navrhnutý Mendelejevom (obr. 2) a získal všeobecné uznanie (v moderná forma je to uvedené na obr.); dlhý (obr. 3); schodisko (obr. 4). Dlhú formu vyvinul aj Mendeleev a vo vylepšenej forme ju v roku 1905 navrhol A. Werner. Schodiskovú podobu navrhol anglický vedec T. Bailey (1882), dánsky vedec J. Thomsen (1895) a vylepšil N. Bohr (1921). Každá z týchto troch foriem má svoje výhody a nevýhody. Základný princíp konštrukcie P. s. NS. je rozdelenie všetkých chemických prvkov do skupín a období. Každá skupina je ďalej rozdelená na hlavnú (a) a sekundárnu (b) podskupinu. Každá podskupina obsahuje prvky s podobnými chemickými vlastnosťami. Prvky podskupín a- a b v každej skupine spravidla vykazujú medzi sebou určitú chemickú podobnosť, hlavne vo vyšších oxidačných stavoch, ktoré spravidla zodpovedajú číslu skupiny. Perióda sa nazýva sada prvkov, začínajúc alkalickým kovom a končiac inertným plynom (špeciálny prípad je prvé obdobie); každé obdobie obsahuje striktne definovaný počet prvkov. P. s. NS. pozostáva z 8 skupín a 7 periód (siedma ešte nie je dokončená).
Prvé obdobie periodickej tabuľky prvkov
Špecifikom prvého obdobia je, že obsahuje iba 2 prvky: H a He. Miesto H v systéme je nejednoznačné: vodík vykazuje vlastnosti spoločné s alkalickými kovmi a halogénmi; je umiestnený buď v Ia, alebo (výhodne) v podskupine VIIa. Hélium je prvým zástupcom podskupiny VIIa (avšak dlho Nie všetky inertné plyny boli skombinované do nezávislej nulovej skupiny).
Druhé obdobie periodickej tabuľky prvkov
Druhá perióda (Li - Ne) obsahuje 8 prvkov. Začína sa alkalickým kovom Li, ktorého jediným oxidačným stavom je I. Potom prichádza Be - kov, oxidačný stav II. Kovový charakter nasledujúceho prvku B je slabo vyjadrený (oxidačný stav III). Nasledujúce C je typický nekovový, môže byť pozitívne alebo negatívne štvormocný. Nasledujúce N, O, F a Ne sú nekovy a iba N má najvyšší oxidačný stav V zodpovedajúci číslu skupiny; kyslík iba v zriedkavých prípadoch vykazuje pozitívnu valenciu a pre F. je známy oxidačný stav VI. Obdobie končí inertným plynom Ne.
Tretie obdobie periodickej tabuľky prvkov
Tretie obdobie (Na - Ar) tiež obsahuje 8 prvkov, ktorých povaha zmeny vlastností je v mnohých ohľadoch podobná tej, ktorá bola pozorovaná v druhom období. Na rozdiel od Be je však Mg kovovejší, rovnako ako Al v porovnaní s B, hoci Al je amfotérny. Si, P, S, Cl, Ar sú typické nekovy, ale všetky (okrem Ar) vykazujú najvyššie oxidačné stavy rovnajúce sa počtu skupín. V oboch obdobiach teda pri zvyšovaní Z dochádza k oslabeniu kovového charakteru a k zvýšeniu nekovového charakteru prvkov. Prvky druhého a tretieho obdobia (malé, v jeho terminológii) označil Mendelejev za typické. Je nevyhnutné, aby patrili k najrozšírenejším v prírode a C, N a O sú spolu s H hlavnými prvkami organickej hmoty (organogény). Všetky prvky prvých troch období sú zahrnuté v podskupinách a.
Moderná terminológia-prvky týchto období sa týkajú prvkov s (prvky alkalických kovov a kovov alkalických zemín), ktoré tvoria podskupiny Ia a IIa (zvýraznené červenou farbou na farebnej tabuľke), a prvkov p (B - Ne, At - Ar), zaradené do podskupín IIIa - VIIIa (ich symboly sú zvýraznené oranžovou farbou). Pre prvky malých období s pribúdajúcim sériové čísla najskôr sa pozoruje pokles atómových polomerov a potom, keď sa počet elektrónov vo vonkajšom obale atómu už výrazne zvýši, ich vzájomné odpudzovanie vedie k zvýšeniu atómových polomerov. Ďalšie maximum sa dosiahne na začiatku nasledujúceho obdobia na zásaditom prvku. Približne rovnaký vzor je typický pre iónové polomery.
Štvrté obdobie periodickej tabuľky prvkov
Štvrté obdobie (K - Kr) obsahuje 18 prvkov (prvé veľké obdobie, podľa Mendelejeva). Po alkalickom kove K a alkalickom zemine Ca (s-prvky) nasleduje séria desiatich takzvaných prechodových prvkov (Sc-Zn) alebo d-prvkov (symboly sú zobrazené modrou farbou), ktoré sú zahrnuté v podskupinách b zodpovedajúcich skupín P. s. NS. Väčšina prechodných prvkov (všetky sú kovy) má najvyššie oxidačné stavy rovnajúce sa číslu skupiny. Výnimkou je triáda Fe - Co - Ni, kde posledné dva prvky sú najpozitívnejšie trojmocné a železo je za určitých podmienok v oxidačnom stave VI známe. Prvky začínajúce Ga a končiace Kr (prvky p) patria do podskupín a a povaha zmeny ich vlastností je rovnaká ako v zodpovedajúcich intervaloch Z pre prvky druhej a tretej periódy. Zistilo sa, že Kr je schopný vytvárať chemické zlúčeniny (hlavne s F), ale oxidačný stav VIII preň nie je známy.
Piate obdobie periodickej tabuľky prvkov
Piate obdobie (Rb - Xe) je postavené podobne ako štvrté; má tiež vložku 10 prechodových prvkov (Y - Cd), d -prvkov. Špecifické vlastnosti obdobia: 1) v triáde Ru - Rh - Pd vykazuje oxid hlinitý iba VIII, ruténium; 2) všetky prvky podskupín a vykazujú najvyššie oxidačné stavy rovnajúce sa počtu skupín vrátane Xe; 3) Mám slabé kovové vlastnosti. Povaha zmeny vlastností s nárastom Z v prvkoch štvrtej a piatej periódy je teda komplikovanejšia, pretože kovové vlastnosti sú zachované v širokom rozmedzí radových čísel.
Šieste obdobie periodickej sústavy prvkov
Šiesta perióda (Cs - Rn) obsahuje 32 prvkov. Okrem 10 d-prvkov (La, Hf-Hg) obsahuje sadu 14 f-prvkov, lantanoidov, od Ce po Lu (čierne symboly). Prvky od La po Lu sú chemicky veľmi podobné. V P. v krátkej forme s. NS. lantanoidy sú zahrnuté v La bunke (pretože ich prevažujúci oxidačný stav je III) a sú zaznamenané v samostatnom riadku v spodnej časti tabuľky. Táto technika je trochu nepohodlná, pretože sa zdá, že 14 prvkov je mimo stola. Dlhé a rebríkové formy P. sú zbavené podobnej nevýhody. dobre odrážajúce špecifickosť lantanoidov na pozadí integrálnej štruktúry P. s. NS. Zvláštnosti obdobia: 1) v triáde Os - Ir - Pt vykazuje oxidačný stav VIII iba osmium; 2) At má výraznejší (v porovnaní s 1) kovový charakter; 3) Rn, zrejme (jeho chémia bola málo študovaná), by mala byť z inertných plynov najreaktívnejšia.
Štvrté obdobie periodickej tabuľky obsahuje prvky štvrtého riadka (alebo štvrtej periódy) periodickej tabuľky chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na reťazcoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) ... ... Wikipedií
Piata perióda periodickej sústavy obsahuje prvky piatej línie (alebo piatej periódy) periodickej sústavy chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na reťazcoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov v ... ... Wikipedii
Siedma perióda periodickej tabuľky obsahuje prvky siedmeho radu (alebo siedmej periódy) periodickej tabuľky chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na reťazcoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov ... Wikipedia
Šiesta perióda periodickej sústavy zahŕňa prvky šiestej línie (alebo šiestej periódy) periodickej sústavy chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na reťazcoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov v ... ... Wikipedii
Prvá perióda periodického systému obsahuje prvky prvého riadku (alebo prvého obdobia) periodického systému chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na reťazcoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov v ... ... Wikipedii
Prvky druhého riadku (alebo druhej periódy) periodickej sústavy chemických prvkov patria do druhého obdobia periodickej sústavy. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na reťazcoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov v ... Wikipedii
Tretie obdobie periodického systému obsahuje prvky tretieho riadku (alebo tretieho obdobia) periodického systému chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na reťazcoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov ... Wikipedia
Zahŕňa hypotetické chemické prvky patriace do dodatočného ôsmeho riadka (alebo bodky) periodickej tabuľky. Systematické názvy týchto prvkov boli odovzdané IUPAC na použitie. Žiadny z týchto prvkov ešte nebol ... ... Wikipedia
Perióda je čiara periodickej sústavy chemických prvkov, postupnosť atómov podľa zvyšujúceho sa jadrového náboja a plnenie vonkajšieho elektrónového obalu elektrónmi. Periodická tabuľka má sedem periód. Prvé obdobie obsahujúce 2 prvky ... Wikipedia
Krátka forma periodickej tabuľky je založená na rovnobežnosti oxidačných stavov prvkov hlavnej a sekundárnej podskupiny: napríklad maximálny oxidačný stav vanádu je +5, ako u fosforu a arzénu maximálny oxidačný stav chróm je +6 ... Wikipedia
Knihy
- S. Yu. Witte. Zhromaždené práce a dokumentárne materiály. V 5 zväzkoch. Zväzok 3. Kniha 2, S. Yu. Witte. Druhá kniha tretieho zväzku edície obsahuje najdôležitejšie dokumentárne materiály, oficiálne poznámky, publikácie a články o menovej reforme a menovom systéme v Rusku, ktoré predstavovali ...
- Periodiká a cenzúra Ruskej ríše v rokoch 1865-1905. Systém administratívnych sankcií ,. Kniha sa zaoberá cenzorskou politikou ruskej vlády vo vzťahu k periodikám v čase, keď jej úloha v živote spoločnosti nadobúdala stále väčší vplyv. ...